Práctica: Espectros de luz

Planteamiento del problema:

¿Qué sucede cuándo se quema una sal?

       Sales

• Cloruro de Sodio
• Cloruro de Potasio
• Cloruro de Cobre
• Cloruro de Estroncio
• Cloruro de Cobalto
• Cloruro de Bario

          Materiales: 

• Vaso de precipitado 
• Capsula de porcelana 
• Alambre metalico 
• Espectroscopio 
• Mechero de Bunsen
•  Diferentes tipos de sales

Planteamiento de la hipótesis:

Descubrir con el espectroscopio los diferentes espectros que se forman al quemar las sales.

Experimentación/proceso:

Se enciende el mechero, en el alambre metálico se coloca la sal, esta a su vez se coloca sobre lo más alto de la flama azul y esta sustancia desprenderá luz de un determinado color.  Este debe ser observado a través del espectroscopio. Determinadas zonas de la línea de colores en el espectroscopio adquieren un mayor grosor dependiendo la sustancia y esta variación no se repite exactamente igual en ninguna de las otras sustancias.
Se coloca ácido clorhídrico en la cápsula de porcelana y en este se sumerge el alambre para poder limpiar los restos de la sal.

Estas a su vez, al quemarse a la luz natura adquirían un color determinado, el cual no en todas las sustancias se parecía por el espectroscopio.

*Color de los compuestos al quemarlos*

Bario Verde amarillento 

Sodio Amarillo 

Potasio Violeta pálido 

Cobre Azul bordeado de verde 

Estroncio Rojo carmín

Cobalto Naranja

Por igual, en la lámpara de hidrógeno se podía observar un color rosa y en los colores se podían apreciar el grosor de 4 líneas, 3 de ellas en la zona del color azul.

En la lámpara de argón se observaba un color rosa más pálido y un grosor entre los colores amarillo y azul.

En la lámpara de neón se observaba un color entre rojo amarillesco mientras que obtenía un grosor en diferentes colores.

Observaciones: