Diálogo: Sustancias Puras

En resumen, el ejercicio es muy completo y tiene una dinámica muy completa utilizando los diálogos de forma indirecta para hacer preguntas y los ejercicios que se localizaban al lado de la conversación.

En las mezclas nos comenta que el agua de ríos o lagos es un compuesto, pues contiene sales y minerales, entre otros que se mezclan y no la dejan pura. Una vez que se realizan métodos de separación físicos, esta agua puede ser separada de las otras sustancias para volverse pura y cambiar a ser un compuesto, pudiendo utilizar la destilación.

En las sustancias puras no se mezclan con otras sustancias. Los compuestos pueden separarse por métodos químicos para formar nuevas sustancias, o sustancias más simples, mientras que los elementos no se pueden separar o simplificar. Su composición es fija. Al igual, cuando se le agrega un átomo de una sustancia a la misma, sus propiedades van a cambiar.

El agua puede separarse mediante la electrólisis, que deja dos sustancias: el hidrógeno y el oxígeno en forma de gas utilizando electricidad. 

Fuente:

http://objetos.unam.mx/quimica/sustancias/index.html

Práctica:Calidad de disolución del agua y otros disolventes.

Planteamiento del Problema:

¿Es el agua un buen disolvente comparado con alcohol y la gasolina?

Planteamiento de la Hipótesis:

¿por qué el agua es el disolvente más usado?

Experimentación/Proceso:

Se calienta agua en un vaso de precipitado hasta que el agua esté caliente.

Se coloca un pedazo de masking en los tubos y se escribe la sustancia que se depositará en ella. Se vierte en una pipeta agua hasta los 5 mililitros y colocar la misma cantidad en 3 tubos de ensayo, hacer lo mismo con el alcohol. Se mide 1 g de los solutos (sal, azúcar y bicarbonato) en una charola con ayuda de una balanza. La charola tiene que haber sido medida antes sin el soluto. El gramo de los solutos se añaden a los tubos de ensayo y se golpean levemente de la base para que se disuelvan. Una vez que los solutos ya no se disuelven, el tubo de ensayo se coloca dentro del vaso de precipitado con el agua caliente, se agitan levemente los tubos. Se coloca un embudo encima de un nuevo vaso de precipitado y se le coloca un papel filtro; éste debe tener anotado el disolvente y el soluto anotados en una de las esquinas del papel. Se filtra la mezcla y se espera que el papel seque para poder pesar lo que resta del soluto que no se disolvió.

                                 

Sal en agua             Sal en alcohol

  Azúcar en agua     Azúcar en alcohol

Bicarbonato en agua       Bicarbonato en alcohol

 




 

       Gramos de las soluciones después de la disolución.

Agua con sal	1.94 gramos
Agua con azúcar	2.2 gramos
Agua con bicarbonato	2.18 gramos
Alcohol con sal	1.89 gramos
Alcohol con azúcar	2.23 gramos
Alcohol con bicarbonato	2.56 gramos
Gasolina con bicarbonato	2.69 gramos
Gasolina con sal	2.59 gramos
Capsula de porcelana	47.65 gramos
Capsula de porcelana con azúcar	47.8 gramos
Charola	0.56 gramos

Conclusiones:

El agua se presenta como mejor soluto , ya que si bien no disolvió todas las sustancias completamente, si disolvió una parte de las mismas, mientras que el alcohol no pudo disolver el bicarbonato y en poca proporción el azúcar. Pero de los 3, el disolvente que menos logró disolver las sustancias fue la gasolina, que disolvió mínimas cantidades de los solutos. Es más sencillo que la sal se disuelva que los otros 2 solutos. Cuando se colocaron las sustancias en el agua caliente, esta produjo que se disolvieran los solutos más rápido, mejorando la capacidad de disolución.

Planteamiento del problema.

Elaborar una mezcla heterogénea:
2 Fase sólida.
2 Fases líquidas.
Total: 5 componentes.

Planteamiento de la hipótesis.

2 sólido insoluble más denso.
2 líquidos miscibles.
1 sólido soluble.

Experimentación/procedimiento:

Colocar en un vaso de precipitado agua, añadir sal de mesa y mezclar hasta que la sal se disuelva. Añadir las lentejas, el arroz y el aceite. Esperar a que solidifique.

Primero se decanta la mezcla para separar las lentejas y el arroz del resto de la sustancia ya que ambas sustancias poseen una mayor densidad, así permanecen en el fondo del recipiente mientras el resto de la mezcla pasa a un nuevo vaso de precipitado.

Se separa el arroz de las lentejas manualmente ya que éstos no se pueden separar por un método de separación dependiente de la densidad, volumen tamaño de partícula.

Teniendo los sólidos separados, se necesita separar los líquidos restantes usando el embudo de decantación, para separar el agua del aceite, ya que el agua es más densa y es la primera en pasar por el embudo. Al terminar de separar el agua, se coloca otro vaso de precipitado para depositar el aceite en otro vaso de precipitado. Se coloca el agua con la sal disuelta en un matraz Erlenmeyer, colocamos un tapón con un termómetro y una manguera que pasa a través de un vaso de precipitado con agua; que sirve como refrigerante para el agua convertida en vapor,  y se coloca al final de la manguera otro vaso de precipitado donde caerá el agua en estado líquido.

Hacemos una destilación para poder separar el agua de la sal utilizando el punto de ebullición de la misma. Colocamos el soporte universal, colocamos una malla, el mechero de Bunsen debajo de la malla y encima de la misma colocamos el matraz con la mezcla. Se enciende el mechero y con un cronómetro y el termómetro se va cronometrando la temperatura que alcanza la mezcla hasta el punto de ebullición del agua.

 Temperatura            Tiempo*

        25°                   10 seg.

        40°                   30 seg.

        48°                   45 seg.

        50°                    6 seg. 

        56°                   10 seg.

        60°                   20 seg.

        74°                   32 seg.

        80°                   30 seg.

        90°                   43 seg.

       94°                   1 min.

                100°                   20:56 min.    

* El tiempo fue medido en intervalos que tardó la mezcla en alcanzar la mezcla teniendo en cuenta la temperatura del intervalo de tiempo anterior.
 

Observaciones: